K popisu redoxní reakce jsou nezbytné alespoň dva redoxní páry, za běžných chemických podmínek se totiž samovolně nevyskytují volné elektrony, které by se . Oxidačno-redukčná reakcia (skrátene redoxná reakcia, zriedkavejšie aj redukčno-oxidačná reakcia) je druh chemickej reakcie, pri ktorej nastáva oxidácia jednej . Atom železa s železitým kationtem tvoří redoxní pár – v tomto případě dochází k . Oxidácia a redukcia predstavujú čiastkové reakcie redoxnej reakcie, nazývame ich. Konjugovaný pár tvorí kyselina a zásada, kt. Standardní redoxní potenciály vybraných kovů.
Standardní redoxní potenciály vybraných redoxních párů. Redoxné reakcie, oxidovadlo, redukovadlo, redoxný pár, elektródy, redoxný potenciál, články, Nernstova a N-Petersova rovnica, Frostov. Je to: a) chemické zlučovanie b) chemický rozklad oxid chromitý vodná para dusík. Cysteín s -SH skupinou ako iné tioly ľahko podlieha oxidatívnej dimerizácii za vzniku disulfidu cystínu.
Autoprotolýza, ionizácia, hydrolýza. Oxidovadlo, redukovadlo, redoxný pár. Zvláštní případ oxidačně-redukčních reakcí je disproporcionace (redoxní dismutace):.
Na katóde sa budú redukovať tie katióny, ktorých redoxný potenciál je menej negatívny. Po pridaní pár kvapiek škrobového roztoku, roztok sa sfarbí na modro. Prebiehala rýchla redoxná reakcia počas, ktorej došlo k zmene farby (odfarbeniu), bublinkovaniu až unikala para Manganistan draselný pôsobil ako oxidovadlo .
Energia excitovaných elektrónov sa pri tom využíva v redoxných reakciách na produkciu zlúčenín ako ATP a NADPH.