Close

Ionizácia kyselín vo vode

Disociácia = ionizácia – rozklad molekúl chemickej látky na ióny pôsobením vody. Disociačná konštanta kyselín a zásad – sila kyselín a zásad . Brönstedova teória kyselín a zásad (1923) Kyseliny sú látky schopné.

HCL-kyselina chlorovodíková je prchavá, dráždi pokožku a dýchacie cesty. Vo vode disocijuje HNO3→H+NO H2O+H→H3O-oxoniový katión. Zuzana Szocsová Disociácia kyselín a zásad v roztokoch. KB – disociačná konštanta zásady Ak kyselina disociuje vo vode .

Silné kyseliny a zásady sú ionizované úplne – rovnováha týchto reakcií je . Arrheniova teória – kyselina je zlúčenina, ktorá sa vo vodnom roztoku ionizuje za vzniku vodíkových. Pri rozpúšťaní solí vo vode dochádza k ich ionizácii. V zmysle Arrheniovej teórie je kyselina zlúčenina, ktorá sa vo vodnom roztoku.

H = kyseliny od do hydroxidy od do 14. Kyselina chlorovodíková je roztok chlorovodíka vo vode. Reakcia, počas ktorej vznikajú z molekúl ióny, nazývame ionizácia: HCl → H+ + Cl –. Vodný roztok chlorovodíka sa označuje ako kyselina chlorovodíková.

Kyselina sírová (H2SO triviálny názov vitriol) je silná minerálna, anorganická kyselina, miešateľná s vodou v neobmedzenom pomere. Slabá jednosýtna kyselina HA ionizuje vo vode, ktorá súčasne podlieha autoprotolýze. Uvedené deje možno vyjadriť známymi chemickými rovnicami ionizácia . Kyseliny sa obvykle riedia vodou, ktorá môže mať rôzne pH, preto vlastnosti. Upravená ionizovaná voda má menšie klustre, teda zhluky molekúl, ktoré nie sú . V názvoch binárnych zlúčenín sa názov elektronegatívnej. Názvy oxokyselín (tzv. kyslíkatých kyselín) sú zložené z podstatného mena . Teda sila kyselín a zásad závisí tiež od rozpúšťadla, resp.

Niektoré kyseliny poznáme z prírody (kyselina mravčia), z domácnosti ( kyselina octová). VŽDY kyselinu lejeme do vody, opatrne v malých dávkach a nikdy nie opačne, lebo reakcia je silno exotermická a napr.